corrosion des métaux: modèle de cellule localisée
Temps de lecture :La compréhension de la corrosion des métaux par l’eau a été systématisée par le modèle de cellule localisée de corrosion qui décrit le processus électrochimique conduisant à la dissolution des métaux. Ce modèle s’appuie sur la « théorie du potentiel mixte » de Wagner & Traud qui énonce deux principes :
- toute réaction électrochimique peut se décomposer en au moins deux réactions partielles d’oxydation et réduction ;
- il ne peut y avoir d’accumulation nette de charges électriques au cours d’une réaction électrochimique.
Dans ce modèle, la destruction des métaux par oxydation et dissolution est représentée par la réaction :
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![Formule : destruction des métaux par oxydation et dissolution](https://www.suezwaterhandbook.fr/var/degremont/storage/images/eau-et-generalites/corrosion-des-metaux-et-betons/corrosion-des-metaux-modele-de-cellulu-localisee/dossier-media/formule-destruction-des-metaux-par-oxydation-et-dissolution/71467-2-fre-FR/Formule-destruction-des-metaux-par-oxydation-et-dissolution_articlewidth.png)
Cette réaction d’oxydation est définie comme étant le processus « anodique ». Pour satisfaire à l’exigence d’électroneutralité, la réaction doit s’accompagner d’une réaction de réduction ce qui consomme un nombre égal d’électrons :
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![Formule : réaction de réduction](https://www.suezwaterhandbook.fr/var/degremont/storage/images/eau-et-generalites/corrosion-des-metaux-et-betons/corrosion-des-metaux-modele-de-cellulu-localisee/dossier-media/formule-reaction-de-reduction/71477-2-fre-FR/Formule-reaction-de-reduction_articlewidth.png)
La réaction de réduction est appelée processus « cathodique ». La réaction combinée d’oxydoréduction, à l’équilibre, est représentée sous la forme :
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![Formule : réaction d'oxydoréduction à l'équilibre](https://www.suezwaterhandbook.fr/var/degremont/storage/images/eau-et-generalites/corrosion-des-metaux-et-betons/corrosion-des-metaux-modele-de-cellulu-localisee/dossier-media/formule-reaction-d-oxydoreduction-a-l-equilibre/71487-2-fre-FR/Formule-reaction-d-oxydoreduction-a-l-equilibre_articlewidth.png)
Le processus global est illustré dans la figure 1.
C’est le potentiel global du processus combiné d’oxydoréduction qui détermine si la réaction peut se poursuivre, et donc la possibilité d’une corrosion.
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![Corrosion métaux bétons](https://www.suezwaterhandbook.fr/var/degremont/storage/images/eau-et-generalites/corrosion-des-metaux-et-betons/corrosion-des-metaux-modele-de-cellulu-localisee/dossier-media/corrosion-metaux-betons/71498-2-fre-FR/Corrosion-metaux-betons_articlewidth.jpg)
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